L’azote liquide est de l’azote à l’état liquide, obtenu en le refroidissant à des températures extrêmement basses, généralement inférieures à -196 °C (-321 °F). À ces températures, l’azote gazeux se liquéfie en raison de la condensation des molécules. L’azote liquide est incolore, inodore et non toxique, mais il est très froid, ce qui le rend dangereux en cas de contact direct avec la peau ou les yeux, pouvant provoquer des brûlures par congélation. L’azote liquide est largement utilisé dans divers domaines. En médecine, il sert à la cryothérapie pour traiter des tumeurs et à la cryoconservation de cellules, de tissus et d’organismes, permettant leur stockage à long terme. Dans l’industrie, il est utilisé pour le refroidissement dans des procédés de fabrication, comme le traitement des métaux, et pour la préservation d’échantillons biologiques. En cuisine moléculaire, l’azote liquide est employé pour créer des desserts glacés instantanés et des effets visuels spectaculaires. Il est également utilisé dans les laboratoires pour les expériences nécessitant des températures très basses.
L’azote est un élément chimique représenté par le symbole N et le numéro atomique 7. C’est un gaz incolore, inodore et insipide, qui constitue environ 78 % de l’atmosphère terrestre, en volume, et est l’un des éléments les plus abondants sur notre planète. À température ambiante, l’azote se présente sous forme diatomique (N₂), où deux atomes d’azote sont liés par une forte liaison triple, ce qui rend cette molécule particulièrement stable et peu réactive. L’azote est essentiel à la vie, car il est un composant fondamental des acides aminés, des protéines et des acides nucléiques (ADN et ARN). Dans la nature, l’azote est présent sous diverses formes, y compris des nitrates et des ammoniums, qui sont essentiels pour la nutrition des plantes. Cependant, l’azote atmosphérique doit être fixé pour être assimilable par les organismes vivants, un processus qui est réalisé par certaines bactéries et par des méthodes industrielles comme le procédé Haber-Bosch. L’azote a également de nombreuses applications industrielles, notamment dans la fabrication d’engrais, de produits chimiques, et dans le domaine de la cryogénie, où il est utilisé pour le refroidissement. En tant qu’élément non métallique, il joue un rôle clé dans les cycles biogéochimiques, notamment le cycle de l’azote, qui est crucial pour maintenir l’équilibre écologique.
